關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B．按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減小到0.4mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（ �。�
|
| A． | 0.4mol/L•min | B． | 0.8mol/（L•min） | C． | 1.6mol/L•min | D． | 0.4mol/（L•min） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋： Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （ ）
A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )
A. 氯化鈉 B. 氯酸鉀
C. 高氯酸 D. 四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
| 溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計．據(jù)此下列敘述正確的是 （ �。�
A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．金屬鐵會被腐蝕
C．碳棒作負(fù)極
D．鐵表面有氣體逸出
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H、
H、
H、H+、H2是 ( )
Cl和
Cl B.
K和
Ca