【題目】已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mncn(Am)稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料(25℃)

他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g,攪拌,靜置后棄去上層清液。

再加入蒸餾水?dāng)嚢,靜置后再棄去上層清液。

④___________________________。

1)由題中信息知Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越__(”)。

2)寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

3)設(shè)計(jì)第步的目的是什么__。

4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。

5)請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用__。

【答案】 Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq) 洗去沉淀上附著的SO42- 向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,有氣泡產(chǎn)生 將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,易于除去

【解析】

(1)根據(jù)Ksp的含義分析;

(2)硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;

(3)上層清液里有Na2SO4,所以沉淀上有附著的硫酸根離子,要洗去;

(4)檢驗(yàn)生成的沉淀是不是碳酸鈣;

(5)工廠大型鍋爐除水垢的方法;

(1)Ksp越大,飽和溶液中離子的濃度越大,電解質(zhì)的溶解度越大;

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),硫酸鈣的Ksp比碳酸鈣大,當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,其反應(yīng)方程式為:Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s);

(3)上層清液里有Na2SO4,故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42

(4)因?yàn)榍懊婕尤肓斯腆wNa2CO3,生成CaCO3,向沉淀中加入足量的鹽酸,如果沉淀完全溶解并放出無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明該沉淀是碳酸鈣,說(shuō)明CaSO4加入碳酸鈉后生成了碳酸鈣;

(5)在實(shí)際生活生產(chǎn)中,利用沉淀的轉(zhuǎn)化可將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸溶解除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功研制出鋁-石墨烯()可充電電池,電解質(zhì)為陽(yáng)離子()與陰離子()組成的離子液體,該電池放電過(guò)程如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為:

B.放電時(shí)石墨烯為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連

D.充電時(shí)的總反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )

A.在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗氫氣5 mol

B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)

D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是(

A.某物質(zhì)的溶液pH7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)pH=6.5的牛奶中c(H)100

C.1L0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=12

D.pH=8NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr()。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400 ,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?/span>,使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650 ;③三頸燒瓶中裝入150 mL CCl4,并加熱CCl4,溫度控制在5060 ℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?/span>;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?/span>:________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶),加熱至沸騰后加入1 g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1 mL指示劑,0.025 0 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2,還含有Fe2O3MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料,工業(yè)上以-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如下:

已知:-鋰輝石化學(xué)惰性大,HF外,幾乎不與任何酸堿反應(yīng), -鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β一鋰輝石一鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

β一鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2βLiAl(SiO3)2+ H2SO4()Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)LiAl(SiO3)2改寫(xiě)成氧化物的形式為_______,1000 °C焙燒-鋰輝石的目的為_____.

(2)濾渣2的主要成分為________調(diào)節(jié)pH值的范圍為________。

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、______________

(5)洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為________________________________

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料,以LiM1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導(dǎo)Li+的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液,其工作時(shí)電池反應(yīng)為Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________,充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-、A2- )的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)pH的變化曲線如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9時(shí),c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7時(shí),c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是KJ/mol.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B. 元素YⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH,下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案