【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是(　　)

A.單位時間內消耗a molA，同時生成3a molCB.容器內B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)化學反應計量數(shù)之比等于物質變化量之比可知，單位時間內消耗a molA，同時生成3a molC，反應向右進行，故無法判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、當容器內B的濃度不再發(fā)生變化時，可說明正逆反應速率相等，即反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C、因該反應為氣體等體積反應，因此反應過程中，混合氣體總物質的量始終不變，故無法據(jù)此判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、單位時間內消耗1molA，則會生成3molC，A的消耗速率始終等于C的生成速率的3倍，無法據(jù)此判斷反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）D的原子結構示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___。

（5）E單質與水反應時，每1molE單質完全反應轉移的電子數(shù)為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變

③在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________(填計算結果)

④T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應先從右側導管中通入氮氣，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應的化學方程式為__________________。

(3)制備水合肼時，分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。

(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　)

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用熱堿液可以去油污

D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草圖經(jīng)》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是（ ）

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時生成沉淀的質量最大

D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

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