【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小
C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
【答案】C
【解析】A.在pH=4.3的溶液中,c(R2)=c(HR),2c(R2)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確;B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性,對(duì)水的電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,故B正確;C.由圖可知當(dāng)?shù)葷舛鹊腘aOH溶液與H2R溶液按體積比1∶1混合后,溶液的pH=1.3,故C錯(cuò)誤;D.在pH=1.3時(shí),c(HR)=c(H2R),則H2R的K1==101.3mol/L;在pH=4.4時(shí),c(HR)=c(R2),則H2R的K2==104.4mol/L,而H2CO3的Ka1=4.2×107,Ka2=5.6×1011,故可知酸性強(qiáng)弱關(guān)系:H2R>HR>H2CO3>HCO3,故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2,即離子方程式為2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故D正確;答案選C.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖.下列分析正確的是
A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B. C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液:pH=14-a
C. c(NH4+)/c(NH3·H2O);B點(diǎn)>F點(diǎn)
D. E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( 。
A.外觀澄清透明
B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.較穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4==H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系確的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃時(shí),0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L
(5)若25℃時(shí),0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為:
①SiO2+2CSi+2CO↑、赟i+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl。
下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是
A. ①③為置換反應(yīng)
B. ②為化合反應(yīng)
C. ①②③均為氧化還原反應(yīng)
D. 三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
Ⅰ.制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示:
已知:①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸銀溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)裝置B的作用除干燥O2外,還有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。
(3)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液漓定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。
(4)步驟③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若無(wú)此操作,所測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)步驟④中X為__________,產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)步驟①加Fe的目的是________________________________________________________;步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。
(2)上述制備TiO2的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________。
(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti,反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是
A. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
D. KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?/span>0
B. 某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)的溶解度為0
C. 一般來(lái)說(shuō),溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
D. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com