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【題目】SO2溶于水后,與水反應生成H2SO3,下列對于H2SO3的性質預測正確的是(  )

A.有氧化性,無還原性,無酸性

B.有氧化性,有還原性,有酸性

C.有還原性,無氧化性,無酸性

D.有還原性,無氧化性,有酸性

【答案】B

【解析】

SO2溶于水后,與水反應生成H2SO3, H2SO3S化合價+4價,處于中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,H2SO3是酸,具有酸性,故B正確。

綜上所述,答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數與溫度的關系如表:

溫度/

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10﹣5

C. 80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)

D. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.15mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物,實際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應。

(1)寫出上述鋁熱反應的化學方程式:①_______________;②_________________________;

(2)據上述反應可總結出鋁熱反應的特點:①鋁熱反應實際上屬于四大基本反應類型中的________,其中鋁表現了其__________性,作______劑;②鋁熱反應常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強”或“弱”)的金屬。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件不變,0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L1H2C2O4溶液和0.2 mol·L1H2C2O4溶液反應,后者褪色時間短

當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現渾濁

當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內,在化學反應前后,MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應過程

D

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時,氣態(tài)反應體系的壓強越大,化學反應速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在四川抗震救災中,蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸,冒出大量有毒的濃煙,周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是(

A.漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的

B.漂白粉要密封保存在干燥處

C.漂白粉可用于殺菌消毒

D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3KI反應生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4

D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

ApH=1NaHSO4溶液c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D0.1 mol/LNa2CO30.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C3H8是一種常用燃料,下列關于這種燃料說法正確的是(

A.常溫常壓下為液體

B.1-丁烯互為同分異構體

C.分子中所有原子共平面,一氯代物有5

D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示): _________________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

Ⅱ.(3)如圖是可逆反應X2+3Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是______。

A. t1時,只有正方向反應

B. t2時,反應達到限度

C. t2~t3,反應不再發(fā)生

D. t2~t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關于化學反應2SO2+O22SO3的兩個素材:

素材1:某溫度和壓強下,2L容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2:反應在不同條件下進行時SO2的轉化率:(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數,SO2的轉化率越大,化學反應的限度越大)

根據以上的兩個素材回答問題:

(4)根據素材1中計算20~30 s期間,用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

(5)根據素材2中分析得到,提高該化學反應限度的途徑有_______________。

(6)根據素材1、素材2中分析得到,要實現素材1SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________

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