7．25℃時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5g X（無(wú)水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25℃時(shí)X的溶解度為（　　）
A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g

分析 在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g-10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時(shí)即飽和，根據(jù)溶解度的概念來(lái)分析計(jì)算．

解答 解：溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．
在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g-10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時(shí)即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g～15g
                                                100g～ag
可知：$\frac{90g}{100g}=\frac{15g}{ag}$
解的a=16.7g．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計(jì)算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“高分八號(hào)”高分辨率對(duì)地觀測(cè)系統(tǒng)光學(xué)遙感衛(wèi)星在我國(guó)太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．整個(gè)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導(dǎo)電性
D．該系統(tǒng)的總反應(yīng)式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負(fù)值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強(qiáng) P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負(fù)”）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是A、C；
A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．
①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
（友情提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷（無(wú)色液體，熔點(diǎn)9℃，密度2.2g•cm-3）的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是cde
a．為使A受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱
b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1
c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞
d．C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
e．D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水）
（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中褪色
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用NaOH洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填
“上”、“下”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過(guò)快（任寫(xiě)一種）

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