7．25℃時，在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中加入5g X（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為（　�。�
A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g

分析 在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g-10g=90g，當加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時即飽和，根據(jù)溶解度的概念來分析計算．

解答 解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．
在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g-10g=90g，當加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g～15g
                                                100g～ag
可知：$\frac{90g}{100g}=\frac{15g}{ag}$
解的a=16.7g．故選C．

點評 本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統(tǒng)光學遙感衛(wèi)星在我國太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　�。�
A．整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
B．燃料電池的負極反應式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導電性
D．該系統(tǒng)的總反應式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強 P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫出有關(guān)反應的離子方程式或化學方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是A、C；
A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
（3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．
①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g•cm-3）的反應原理如下：
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是cde
a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱
b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1
c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞
d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）
（2）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中褪色
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用NaOH洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填
“上”、“下”）；
（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是有副反應發(fā)生或氣流速度過快（任寫一種）

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