2．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結構
D．升高溫度可以加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

分析 A．不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應；
B．氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高；
C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結構；
D．升高溫度時分子吸收能量．

解答 解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO與酸堿均不反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，沸點越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高，故B錯誤；
C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結構，則HCl中H原子最外層均不能達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D．升高溫度時分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化物的分類、氫化物的沸點比較、8電子穩(wěn)定結構、影響反應速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列推斷正確的是（　�。�
A．NH3溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷NH3屬于電解質
B．某氣體只含 N、H 兩種元素，且質量之比為 14：3，則該氣體一定為純凈物
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應
D．盡管 NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在無色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對如圖所示裝置，敘述正確的是（　�。�
A．Fe是正極，Pt是負極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應為：2H++2e-═H2↑D．負極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學校研究性學習小組的同學，到一工廠進行研究實踐活動．同學們收集到該工廠附近的酸雨樣品，經(jīng)測定其中含有的主要離子及其物質的量濃度如下：
c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
試計算
（1）該酸雨樣品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它離子忽略不計）；
（2）該溶液的pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，在100g質量分數(shù)為10%的X溶液中加入5g X（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為（　�。�
A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質間不能發(fā)生反應的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溫度一定時于密封容器中發(fā)生可逆反應：mA （g）+nB （g）?pC （g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2．當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C氣體的體積分數(shù)增大B．平衡向逆反方向移動
C．氣體A的轉化率升高D．m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
B．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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