Question

5．某實驗室從化學試劑商店買回濃度為18.4mol•L^-1的“化學純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．量取濃硫酸時仰視量筒刻度線
F．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；
（2）再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知不需要的儀器有：②燒瓶；④藥匙；還需要儀器有：100mL容量瓶；
故答案為：②④；100mL容量瓶；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需濃硫酸的體積為5.4mL；
量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒．
故答案為：5.4；①；
（3）A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對濃度無影響，故A錯誤；
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；
C．燒杯沒有洗滌，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C正確；
D．量取濃硫酸時仰視量筒刻度線，則所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；
F．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故F正確．
故選CF．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、計算等，難度中等，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解誤差分析．