15．下列物質(zhì)不屬于石油主要成分的是（　　）
A．烷烴B．烯烴C．環(huán)烷烴D．芳香烴

分析 石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，據(jù)此解題．

解答 解：石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，不含烯烴．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化石燃料與基本化工原料，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回濃度為18.4mol•L-1的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒刻度線
F．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．t℃時(shí)，0.0l mol•L-NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=10-13．
在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在
B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1-存在
C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．小明要參加高考了，他為了給自己增加營養(yǎng)，制定了如下食譜：
主食米飯
副食紅燒肉  清蒸魚
飲料牛奶
（1）食譜中，米飯中主要含有的是①，每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是③．
①淀粉           ②蛋白質(zhì)         ③脂肪
（2）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，它的分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（或-NH2）和羧基（或-COOH）．
（3）脂肪在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油（丙三醇）
（4）為使?fàn)I養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是①②．
①炒胡蘿卜絲     ②水果沙拉       ③可口可樂．

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20．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱（2分）；（2分）；反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜操作中正確的是
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
A苯溴水乙醇分液
B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯溴稀氫氧化鈉溶液混和振蕩、靜置分液
D苯苯酚濃溴水過濾
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-3e═Fe3+D．Fe-2e═Fe2+

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