Question

充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

（1）用標準Na₂CO₃溶液滴定這種鹽酸時，Na₂CO₃溶液應(yīng)裝在　　式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從　　色變?yōu)?u>　　色．

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na₂CO₃溶液，你認為最合適的是下列第　　種．

①2.500mol•L^﹣1  ②0.25mol•L^﹣1③0.025mol•L^﹣1

（3）若采用上述合適濃度的標準Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號	待   待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3 溶液體積（mL）
1	20.00	19.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）=　　．

Answer 1

考點：

中和滴定．

專題：

實驗題．

分析：

（1）碳酸鈉溶液呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液；滴定終點時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不變色；

（2）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；

（3）舍去標準碳酸鈉溶液滴定體積的不合理數(shù)據(jù)，求出碳酸鈉溶液的平均體積，然后根據(jù)2HCl～Na₂CO₃求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：

解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液；滴定終點時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不變色，故答案為：堿；紅；橙；

（2）實驗時，為減小實驗誤差，則所用碳酸鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，故答案為：③；

（3）舍去第一組數(shù)據(jù)，碳酸鈉溶液的平均體積為mL，

        2HCl～～～～～～～Na₂CO₃

         2                 1

    c（HCl）×20.00mL      0.025mol/L×mL

=mol/L，

故答案為：mol/L．

點評：

本題考查中和滴定操作、計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握中和滴定的操作原理和實驗方法，難度不大．