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已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：

    ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是                                                                （　　）

    A．NaHB屬于弱電解質

    B．溶液中的離子濃度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

    D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是   (　　)。

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應的平衡常數表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H2的物質的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2

    有關該電池的說法不正確的是                                                （　　）

    A．放電時化學能不能全部轉化為電能

    B．放電時Cd為該電池的負極，充電時這一端應接直流電源的正極

    C．放電時該電池的正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

    D．充電時，陰極反應為：Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                              （　　）

    A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

    B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

    D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時下列有關說法正確的是                                                               （　�。�

    A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

    B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

    C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　　）

　

A．

在量筒的上端

B．

在滴定管上端

　

C．

在托盤天平刻度尺的正中

D．

在托盤天平刻皮尺的右邊

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉化率為（　�。�

　

A．

10%

B．

20%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在　　式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從　　色變?yōu)?u>　　色．

（2）現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第　　種．

①2.500mol•L﹣1  ②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1

（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數據列表如下：

           實驗次數編號

待   待測鹽酸體積（mL）

滴入Na2CO3

溶液體積（mL）

1

20.00

19.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用數據和符號列式即可）：c（HCl）=　　．

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