在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是         

A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動

C

解析試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1。由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的方程式是X+3Y2Z，A正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為＝50％，B正確；前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=，C不正確；正反應(yīng)是體積減小的，所以增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷。
點(diǎn)評：在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時，一般采用三段式進(jìn)行。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省正定中學(xué)高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（13分）在25℃時，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時A的物質(zhì)的量濃度是        ；
反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=            
（2）x的值為          ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率           ；
（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是      （不定項(xiàng)選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（13分）在25℃時，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時A的物質(zhì)的量濃度是         ；

反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值為           ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率            ；

（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是       （不定項(xiàng)選擇）

A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑

（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）=0.01 mol?L-1?min-1
D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動

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