20．向某分散系中逐滴加入硫酸，測得溶液中沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則該分散系可能是（　�。�
A．硝酸鈣與硫酸鉀的混合液B．氯化鋇與碳酸鈉的混合液
C．硫酸鎂與氫氧化鉀的混合液D．氯化鋁與硝酸鈉的混合液

分析 由圖可知，隨著硫酸的加入沉淀的質(zhì)量逐漸減少，最后全部消失，則原來混合溶液會生成難溶于硫酸的沉淀．

解答 解：由圖可知，隨著硫酸的加入沉淀的質(zhì)量逐漸減少，最后全部消失，則原來混合溶液會生成難溶于硫酸的沉淀，
A．硝酸鈣與硫酸鉀的混合液生成硫酸鈣沉淀，硫酸鈣不溶于硫酸，最后沉淀不消失，故A錯誤；
B．氯化鋇與碳酸鈉的混合液生成碳酸鋇沉淀，加硫酸，生成硫酸鋇沉淀，最后沉淀不消失，故B錯誤；
C．硫酸鎂與氫氧化鉀的混合液生成氫氧化鎂沉淀，加硫酸，沉淀逐漸溶解，最后完全消失，故C正確；
D．氯化鋁與硝酸鈉的混合液沒有沉淀生成，加硫酸，沒有現(xiàn)象，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意分析題目中所給圖象中包含的信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后退色；氯氣常用于自來水消毒，請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
II．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．其反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
III．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉．漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和淀粉溶液
B．用滲析的方法除去淀粉膠體含有少量NaCl
C．用溶解、過濾、洗滌固體的方法提純含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若該氯堿廠日產(chǎn)50% Na0H溶液3000kg，如果把同時生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．指出下列各物質(zhì)中劃線元素的化合價：
N2O   NaH  H2O2   KO2  KClO4   NaS2O3   K2MnO4  K2Cr2O7 Mn2O7   Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．
據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標準狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是3mol．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未完全反應的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將B裝置冷卻（或?qū)裝置放在冷水浴中）．
②試判斷另一個副反應為（用化學方程式表示）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進在A和B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是B
A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，試回答：
（1）寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②合理．（答編號），理由是無污染性氣體生成，原料消耗少．
（2）實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO2還是Cl2導致了上述現(xiàn)象的發(fā)生應怎樣操作才能做出判斷：對褪色的溶液加熱，若恢復紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復溶液顏色，證明為氯氣導致的品紅溶液褪色
該氣體和氯氣（Cl2）分別通入盛有石蕊試液的試管中，看到的現(xiàn)象是否相同不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．重慶有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成氨的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+$\frac{a}{2}$ kJ/mol．
（2）如圖1中X為N2，Y為H2（填化學式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為CO3-+CO2+H2O=2HCO3-
（3）在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來．請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：減小生成物濃度，促進平衡正向移動．
（4）聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖2所示
①應先向食鹽水通足量NH3氣體（寫化學式，后同）；副產(chǎn)品Z為NH4Cl，可用作氮肥；W為CO2．
②若生產(chǎn) Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z5.35噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某化學研究小組設計下圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應用的化學反應為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是C（填寫序號）．
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)    b．保證實驗裝置不漏氣    c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）有同學認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個沒有尾氣處理裝置．
（5）反應結(jié)束后，某同學用右圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al（OH）4]和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用c（填寫序號）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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