Question

10．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后退色；氯氣常用于自來水消毒，請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
II．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
III．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉．漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 Ⅰ．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
II．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
III．次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸鈣與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣．

解答 解：Ⅰ．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所以看到溶液先變紅后退色；
故答案為：溶液先變紅后退色； Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
II．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
III．漂白粉長時期露至在空氣中，次氯酸鈣與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，化學(xué)方程式：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣，方程式：2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO； 2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣與水的反應(yīng)，明確氯水中所含微粒及微粒性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意漂白粉的主要成分與有效成分的區(qū)別，題目難度不大．