Question

【題目】（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，

此溶液呈 性。測定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，其反應(yīng)△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數(shù)K＝___________________。

（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

Answer 1

【答案】

（1）中（1分）高于（1分）

（2）10：1（2分）

（3）堿性（1分）>（1分）

（4）酸性（1分）<（1分）

（5）O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)==O2(g)+I2(aq)+H2O(l)（2分），ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3（1分）

（6）Kw/Ka（2分）

（7）pH>3.3（2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)題意知溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性；該溫度下溶液的pH=6.5，則c(H＋)=c(OH－)=10-6.5mol/L，則該溫度下Kw=1×10-13，而25℃時(shí)Kw=1×10-14，又水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，Kw增大，故測定溫度高于25℃。

（2）25℃下pH＝12的NaOH溶液氫氧根濃度為0.01mol/L，pH=1的HCl溶液氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合呈中性，則0.01mol/L ×a L=0.1mol/L×b L，則a:b=10:1。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（4）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c((H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（5）臭氧將碘離子氧化成碘單質(zhì)的過程由3步反應(yīng)組成，觀察已知3個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物，不難發(fā)現(xiàn)①+②+③不僅可以約去中間產(chǎn)物或中間反應(yīng)物[如IO－(aq)、HOI(aq)]，而且可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即O3 (g)+ 2I-(aq) + 2H+ (aq)== O2(g) +I2(aq) +H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可得其焓變△H=△H1+△H2+△H3；

（6）Ka=，Kw= c(H+)c(OH-)，平衡常數(shù)K＝= Kw/ Ka；

（7）由Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38，要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則c(OH-) >=2×10-11mol/L，c(H+) <=5×10-4mol/L，所以pH>4-lg5=3.3，故答案為：pH>3.3。