【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1

已知:

,下列說法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

【答案】C

【解析】AH2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-a kJmol-1 ,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物,故A正確;BH=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol,得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為(a+b+c)KJ,故B正確;C.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,依據(jù)焓變意義分析,向密閉容器中加入2mol H22mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(

A.5.25 mol·L-l B125 mol·L-l C.7.5 mol·L-l D625 mol·L-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置,能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于M,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于N,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處時(shí),鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu22e===Cu

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時(shí)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,

此溶液呈 性。測(cè)定溫度 25(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(2)將25下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a:b= 。

(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(5)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g) H1

IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2

HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,其反應(yīng)H=_________。

(6)已知:CH3COOHCH3COO+H+ Ka

H2OH++OH Kw

則CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡常數(shù)K=___________________。

(7)常溫下,如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L,則應(yīng)控制溶液pH的范圍為________。

已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38;lg5 = 0.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,無色無味的是

A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e+OH-==NiOOH+H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D.CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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