Question

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0

B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0

C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖像“先拐先平數(shù)值大”可知：T2> T2，P1> P2，降低溫度和增大壓強水蒸氣含量增大，即平衡向正向移動，所以正反應為放熱反應，也是氣體分子數(shù)減小的反應，以此分析。

A項，由熱化學方程式可知，反應正向進行，放出熱量，當溫度升高時，反應速率加快，但是平衡逆向移動，水蒸氣含量降低，同時，該反應正向進行時，體積減小，如果增大壓強，反應正向進行，濃度提高，反應速率加快，故A項正確；

B項，正反應吸收熱量，溫度升高，平衡正向移動，水蒸氣含量升高，故B項錯誤；

C項，該反應正向進行時，吸收熱量，如果升高溫度，平衡正向移動，會生成更多的水，故C項錯誤；

D項，正反應向著體積增大的方向進行，如果增大壓強，平衡逆向移動，水蒸氣含量降低，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。