8．銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，配平該方程式，當(dāng)有19.2克銅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子多少mol？被還原的HNO3多少mol？生成的氣體體積為多少升？（標(biāo)況下）

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，Cu失去電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒可知被還原的硝酸及生成NO，以此來解答．

解答 解：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O中Cu由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（2-0）=0.6mol，被還原的硝酸為$\frac{0.6mol}{（5-2）}$=0.2mol，結(jié)合N原子守恒可知生成NO氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有19.2克銅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，被還原的HNO3為0.2mol，生成的氣體體積為4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、電子及原子守恒為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)導(dǎo)．其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　　）
A．熔鈉電極作電池的正極
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料，按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知：


請(qǐng)回答：
（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C；GCO（NH2）2．
（2）下列說法不正確的是B．
A．化合物A能發(fā)生取代反應(yīng)    B．D→E反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C．化合物F能發(fā)生酯化反應(yīng)    D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
（3）寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體：．
①紅光光譜標(biāo)明分子中含有-C-O-結(jié)構(gòu)；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：．
（5）設(shè)計(jì)以“二個(gè)碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯，的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）B．用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醛和丙醛C．將CH4與CH2=CH2混合氣體依次通過酸性KMnO4溶液、濃硫酸可得到純凈的CH4D．用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸具有重要的用途，某工廠用如圖2示的工藝流程生產(chǎn)硫酸．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（2）氣體a的成分是二氧化硫和氧氣．
（3）進(jìn)入接觸室的氣體，須先經(jīng)過凈化室的原因是防止混合氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
①吸收塔中吸收SO3的物質(zhì)名稱是98.3%濃硫酸．
②以SO2和O2為原料，利用電化學(xué)原理也可以制備硫酸，裝置如圖2電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
③吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，得到銨鹽M，再用濃硫酸 處理M，得到較髙濃度的SO2．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
④為確定③中銨鹽M的成分，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入50.00ml相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積如表：
銨鹽的質(zhì)量/g2.154.306.45
NH3的體積/mL67213441344
該銨鹽的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A．I2和CCl4B．乙醇和水C．汽油和苯D．水和甲苯

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