用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、某個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是aNA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA
D、10mL 98%的濃H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯元素存在同位素，某個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定是aNA；
B、標(biāo)況下，任何混合氣體的體積約為22.4L，CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量；
D、硫酸密度大于水，稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于9.8%．
解答： 解：A、由于氯元素存在同位素，某個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定是aNA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算三氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、10mL 98%的濃H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意濃硫酸的稀釋，稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
 
（填序號(hào)）．
已知：Mn
O
-
4
+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
Cl
O
-
3
+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3
B．KMnO4
C．MnO2
D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
 
（填序號(hào)）．
A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3?
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食物屬堿性食物的是（　�。�
A、面包B、西紅柿C、雞蛋D、大米

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是
 
，陽(yáng)極是
 
；電解的總反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2+2Fe3++2H2O═S
O
2-
4
+2Fe2++4H+
②Cr2
O
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氧化性Cr2
O
2-
7
＞Fe3+＞SO2
B、Cr2
O
2-
7
能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、若33.6L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol
D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3 既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C14H10O2X2（X為一未知元素且不連在環(huán)上）的有機(jī)物M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．

已知：①兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，能發(fā)生如下的脫水反應(yīng)：

②H是一種有機(jī)高聚物．
③化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）E含官能團(tuán)的名稱為
 
，G→H的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G→E的化學(xué)方程式：
 

②A→F的化學(xué)方程式：
 

（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且在1H-NMR光譜圖上會(huì)出現(xiàn)三個(gè)峰的有機(jī)物有三種，已知其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
則另外兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分為
 
（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；
C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
D中只含一個(gè)氧原子，能與Na反應(yīng)并放出H2；
F為烴．
請(qǐng)回答：
（1）B的分子式為
 
．
（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）
 
．
a．氧化反應(yīng)  b．聚合反應(yīng) c．消去反應(yīng)  d．取代反應(yīng)  e．與Br2加成
（3）化合物H是F的同系物，相對(duì)分子量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種；
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）寫出E→D的化學(xué)方程式：
 
．

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