常溫下，0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，則下列說法正確的是（　　）
A、CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a
B、約有1.0×l0a-14 mol?L-1的水發(fā)生電離
C、加熱后溶液pH＜a
D、加少量水后，溶液pH＞a
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A、醋酸平衡常數(shù)Ka需要水解平衡常數(shù)計算；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為電離的水的濃度；
C、加熱促進(jìn)水解，堿性增強；
D、加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減�。�
解答： 解：A、醋酸平衡常數(shù)Ka需要水解平衡常數(shù)計算，Kh=
c(CH3COOH)c(OH-)
c(CH3COO-)
=
c(CH3COOH)c(OH-)
c(CH3COO-)
×
c(H+)
c(H+)
=
Kw
Ka
，Ka=
Kw
Kh
=
10-14
(10-14+a)2
0.1
，故A錯誤；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為電離的水的濃度，約有
10-14
10-a
=1.0×l0a-14 mol?L-1的水發(fā)生電離，故B正確；
C、加熱促進(jìn)水解，堿性增強，溶液PH增大，pH＞a，故C錯誤；
D、加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減小，PH減小，PH＜a，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算應(yīng)用和影響水解平衡的因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進(jìn)行了分類．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②
 
③NaOH
  ④
 
⑤Na2SO
⑥
 
⑦SO2
⑧Na2O		⑨HCl
⑩
 
（1）請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
 
種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多
種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+
KOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，C生成N的反應(yīng)類型為
 

（2）實驗室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
 

（3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（選填字母）．
 
（4）D中有一個碳原子上連接2個甲基；試劑X的相對分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應(yīng)方程式為
 

（5）E→F的反應(yīng)方程式為
 

（6）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）有機化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填名稱）．
（2）上述反應(yīng)中，過程②屬于
 
反應(yīng)，過程④屬于
 
反應(yīng)．
（3）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)；
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
H2（g）=2H（g）△H1
O2（g）=2O（g）△H2
2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）；△H4
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
試指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的關(guān)系
 

（2）合成氨反應(yīng)被稱之為二十世紀(jì)第一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬合成氨反應(yīng)，恒溫下將N2和H2按照物質(zhì)的量之比1：2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列對平衡狀態(tài)的描述正確的是
 
．
a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
b．2v（H2）=3v（NH3）
c．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
②一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，試求H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
以及平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
．
 ③如圖表示合成氨反應(yīng)中速率和時間的關(guān)系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變原始投料量，t4時改變的條件是
 
；t2-3，t3-4，t5-6時，N2的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為
 
（用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2（SO4）3溶液中來治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強保持不變            
B．SO3和NO的體積比保持不變
C．混合氣體顏色保持不變        
D．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
②測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1：11，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=
 
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用裝置制取少量H2：
B、
用裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、
用裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D、
用裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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同步練習(xí)冊答案