A. | 稀釋Na2CO3溶液時,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-}•c(O{H}^{-}))}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$增大 | |
B. | 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0 | |
C. | 用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | |
D. | 向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小 |
分析 A.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān);
B.該反應(yīng)能自發(fā)進行,且△S<0,應(yīng)滿足△H-T•△S<0,據(jù)此判斷焓變值.
C.根據(jù)溶液的電中性判斷;
D.水的離子積只受溫度的影響.
解答 解:A.$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-}•c(O{H}^{-}))}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$為碳酸鈉的水解平衡常數(shù),平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),稀釋時常數(shù)不變,故A錯誤;
B.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,應(yīng)滿足△H-T•△S<0,該反應(yīng)為熵減反應(yīng),即△S<0,說明是放熱反應(yīng),△H<0,故B正確;
C.溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),至中性時c(Na+)=c(CH3COO-),故C錯誤;
D.水的離子積只受溫度的影響,加入鹽酸或氫氧化鈉,水的離子積不變,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素.為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù),與條件無關(guān).化學(xué)平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動,要多遷移,多聯(lián)系.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 | Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) | Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD> |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 | Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 | Ⅰ對,Ⅱ錯,無 |
C | 金屬鈉具有強還原性 | 高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光 | Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD> |
D | 過氧化鈉可為航天員供氧 | Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 | Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD> |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化,圖中b>a=100 | |
B. | 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動,在t1時改變的條件一定是加入催化劑 | |
C. | 圖丙表示平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 | |
D. | 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2L 1mol/L過氧化氫溶液中含氧原子數(shù)為4NA | |
B. | 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子 | |
C. | 2mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA | |
D. | 密閉容器中2molNO2和1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a1>a2,c1>c2 | B. | a1<a2,c1<c2 | C. | a1>a2,c1<c2 | D. | a1<a2,c1>c2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2 | B. | N2 | C. | O2 | D. | CO |
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