Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 稀釋Na₂CO₃溶液時，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}•c（O{H}^{-}））}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
• B． 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（I）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0
• C． 用0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol•L^-1 NaOH至中性時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
B．該反應(yīng)能自發(fā)進行，且△S＜0，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，據(jù)此判斷焓變值．
C．根據(jù)溶液的電中性判斷；
D．水的離子積只受溫度的影響．

解答 解：A.$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}•c（O{H}^{-}））}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$為碳酸鈉的水解平衡常數(shù)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，稀釋時常數(shù)不變，故A錯誤；
B．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；
C．溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），至中性時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．水的離子積只受溫度的影響，加入鹽酸或氫氧化鈉，水的離子積不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素．為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關(guān)．化學(xué)平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．