7．下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是（　�。�
A．圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞a=100
B．圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑
C．圖丙表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
D．圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．如反應(yīng)前后氣體的體積不變，也可能為增大壓強(qiáng)；
C．平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小，t1后c（N2O4）增大；
D．CH3COOH溶液中通入NH3，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH由11變?yōu)?，氫氧化鈉需稀釋100倍，氨水的體積大于100倍，故A正確；
B．如反應(yīng)前后氣體的體積不變，也可能為增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，t1后c（N2O4）增大，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH溶液中通入NH3，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，則導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確這些反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合曲線變化趨勢(shì)及縱橫坐標(biāo)的含義來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑
B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑
C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)B．三種化合物中B最穩(wěn)定
C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，而自身被還原成Br-或Br2，KIO3能把KI氧化成I2，或氧化KBr生成Br2，自身均被還原成I2，某溶液中有稀H2SO4、KBrO3、KI，試寫(xiě)出該溶液中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O
②5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
C．l mol Cu與足量的硫充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．100mL l mol•L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO和0.4mol H2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＞0．反應(yīng)中CO2的濃度（c） 隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④（填序號(hào)）．
①H2O的質(zhì)量不再變化              ②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等  ④單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO，同時(shí)生成amol H2
（2）0～10min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2）=0.003 mol．L-1．min-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）=0.05 mol．L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀釋Na2CO3溶液時(shí)，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}•c（O{H}^{-}））}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．相同條件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的熱量值不相等
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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