7.下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是( 。
A.圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化,圖中b>a=100
B.圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng),在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑
C.圖丙表示平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
D.圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

分析 A.一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離;
B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,也可能為增大壓強(qiáng);
C.平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小,t1后c(N2O4)增大;
D.CH3COOH溶液中通入NH3,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng).

解答 解:A.一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,pH由11變?yōu)?,氫氧化鈉需稀釋100倍,氨水的體積大于100倍,故A正確;
B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,也可能為增大壓強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),t1后c(N2O4)增大,故C錯(cuò)誤;
D.CH3COOH溶液中通入NH3,生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),則導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,明確這些反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合曲線變化趨勢(shì)及縱橫坐標(biāo)的含義來(lái)分析解答,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑
B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑
C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D.電解熔融氧化鎂可以得到鎂,電解熔融氯化鎂不能得到鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.A→B為吸熱反應(yīng),B→C為放熱反應(yīng)B.三種化合物中B最穩(wěn)定
C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D.整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.酸性條件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,而自身被還原成Br-或Br2,KIO3能把KI氧化成I2,或氧化KBr生成Br2,自身均被還原成I2,某溶液中有稀H2SO4、KBrO3、KI,試寫(xiě)出該溶液中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O
②5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO與11.2L O2混合充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
C.l mol Cu與足量的硫充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.100mL l mol•L-1KClO溶液中,陰離子的數(shù)目小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2mol CO和0.4mol H2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H>0.反應(yīng)中CO2的濃度(c) 隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示.
回答下列問(wèn)題:
(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④(填序號(hào)).
①H2O的質(zhì)量不再變化              ②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等  ④單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO,同時(shí)生成amol H2
(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=0.003 mol.L-1.min-1;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=0.05 mol.L-1,CO的轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.稀釋Na2CO3溶液時(shí),$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-}•c(O{H}^{-}))}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$增大
B.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0
C.用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法或表示方法正確的是( 。
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.相同條件下,1mol H2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1mol H2O(l)放出的熱量值不相等
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
D.在101KPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol

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