1.在濃度均為1mol•L-1的(NH42SO4和NH4Cl兩種溶液中,NH4+的水解程度分別為a1,a2,NH4+的濃度分別為c1,c2,則(  )
A.a1>a2,c1>c2B.a1<a2,c1<c2C.a1>a2,c1<c2D.a1<a2,c1>c2

分析 濃度均為1mol•L-1的(NH42SO4和NH4Cl兩種溶液中,(NH42SO4中NH4+的濃度較大,濃度越多,水解程度越小,以此解答該題.

解答 解:濃度均為1mol•L-1的(NH42SO4和NH4Cl兩種溶液中,(NH42SO4中NH4+的濃度較大,濃度越多,水解程度越小,則 a1<a2,c1>c2
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意掌握鹽的水解原理及其影響因素,明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B.室溫下,氨水加水稀釋后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)變大
C.NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2mol CO和0.4mol H2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H>0.反應(yīng)中CO2的濃度(c) 隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④(填序號(hào)).
①H2O的質(zhì)量不再變化              ②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等  ④單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO,同時(shí)生成amol H2
(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=0.003 mol.L-1.min-1;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=0.05 mol.L-1,CO的轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去,常溫常壓下,A為無(wú)色、有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì),反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的電子式為;
(2)K的化學(xué)式為FeCl3
(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe;
(4)寫出D和J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.稀釋Na2CO3溶液時(shí),$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-}•c(O{H}^{-}))}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$增大
B.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0
C.用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱拌攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的離子是( 。
A.Cl-B.Al3+C.Fe3+D.NH${\;}_{4}^{+}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是(  )
A.將4gNaOH溶液溶入1L水中
B.常溫下,將2.24LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C.含有4.9gH2SO4的溶液500mL
D.將6.2gNa2O溶于水配成1L溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
①鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2
②氨水與稀硫酸反應(yīng)NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4
④氫氧化鐵溶于鹽酸Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算:H-N鍵的鍵能x約為( 。
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
鍵能436kJ/mol946kJ/molx
A.391kJ/molB.431kJ/molC.349kJ/molD.469kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案