在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是              
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L
D
可采用極值法。若全部轉(zhuǎn)化為生成物，則SO3的濃度是0.4mol/L。若全部轉(zhuǎn)化為反應物則SO2、O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L。因為是可逆反應，所以選項A、B不可能。由硫原子守恒可知，SO2和SO3的濃度之和應滿足0.4mol/L，即C也不可能。答案是D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為______。
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：______。
（4）若使c點溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（   ）
A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同
C．當乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵
D．當乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________________，寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學方應方向的說法中正確的是
A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行
B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行
D．CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
A．a(chǎn)' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a(chǎn)' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動。請回答下面兩個問題：
（1）減小壓強，平衡向      移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點      （填高或低）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序為         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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