Question

2．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將17．4gMnO₂與200克36.5%的濃鹽酸完全反應，回答下列問題（要有計算過程并要求取三位有效數(shù)字）：
（1）反應中被還原的物質(zhì)是什么？
（2）生成的Cl₂的體積（標準狀況）是多少？
（3）求反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）元素化合價降低，發(fā)生還原反應；
（2）計算可知HCl過量，MnO₂完全反應，根據(jù)二氧化錳的量計算生成氯氣體積；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應中MnO₂中Mn元素化合價降低，則被還原的物質(zhì)為MnO₂，
答：被還原的物質(zhì)為MnO₂．
（2）n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.200mol，n（HCl）=$\frac{200g×36.5%}{36.5g/mol}$=2.00mol，由方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知HCl過量，則n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，故標況下生成氯氣的體積為0.200mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標況下生成氯氣體積為4.48L．
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl物質(zhì)的量為0.200mol×2=0.400mol，
答：被氧化HCl物質(zhì)的量為0.400mol，

點評 本題考查氧化還原反應及計算、化學方程式計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．