4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為30.4g，其中H2O的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量是（　�。�
A．1.4 gB．2.8 g
C．4.4 gD．在1.4 g和2.8 g之間

分析 由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為54g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒結(jié)合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，據(jù)此計(jì)算CO、CO2的總的物質(zhì)的量，計(jì)算CO、CO2的總的質(zhì)量，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，列方程計(jì)算x、y的值，根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量．

解答 解：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為14.4g，其物質(zhì)的量為$\frac{14.4}{18}$mol=0.8mol，則n（H）=0.8mol×2=1.6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的總的物質(zhì)的量為$\frac{1.6}{3}$mol，二者總質(zhì)量為30.4g-14.4g=16g，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x
x+y=$\frac{1.6}{3}$mol，28x+44y=16g，解得x=0.1mol，y=0.43mol，
故CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握水的質(zhì)量及CO、CO2的質(zhì)量、守恒法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請(qǐng)回答下列問題：
M
T
（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）在加熱條件下，L的單質(zhì)與T的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的單質(zhì)能置換出R的單質(zhì)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值減小
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號(hào)元素中原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环螩（填編號(hào)）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出第①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol-1）．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）：請(qǐng)完成下列問題．
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1（填寫數(shù)值和單位）
（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；則Q=-229KJ/mol．

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