Question

3．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A． 弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?
• B． 在氫氧化鐵膠體中能大量存在：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-
• C． 由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中一定能大量共存：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-
• D． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、SO₄²?

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，在弱堿性溶液中能夠共存；
B．氫離子與硫離子反應(yīng)，氫氧化鐵膠體也能夠與氫離子反應(yīng)；
C．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-與氫離子反應(yīng)；
D．鐵離子部分水解，溶液顯示酸性．

解答 解：A．Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?之間不反應(yīng)，在弱堿性溶液中也不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體、H⁺都與S^2-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子后氫氧根離子，[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，溶液呈酸性，不可能為中性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．