18．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．氧化鈉B．二氧化硫C．氨水D．氯氣

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在溶液里全部電離的是強電解質(zhì)，部分電離屬于若電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于純凈物、化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氧化鈉在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)，故A正確；
B、二氧化硫為非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、氨水是氨氣的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)的定義，分清強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某同學用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫出洗滌過程中可能發(fā)生的化學方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.68kJ•mol-1
③2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285KJ/mol；C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體的體積，平衡時A的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81046.0ab
915c25.0d
1000ef15.0
回答下列問題：
（1）欲提高C的產(chǎn)率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強；
（2）該反應△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比較K（810℃）＜ K（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升高溫度平衡向正向移動，因此平衡常數(shù)增大；
（4）915℃2.0MP時A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（5）比較b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升溫平衡正向移動所以f＜25.0＜a，增大壓強平衡逆向移動所以a＜b，所以b＞f；
（6）若1000℃，3.0MPa時，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數(shù)K=0.133（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
B．在氫氧化鐵膠體中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極是a
B．正極反應是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）
D．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$B．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
C．$\frac{ad}{36.5a+22400}$D．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是a、d．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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