T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是(　　)
     
    A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
    B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0
    C．曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
    D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A
    【解析】v(H2)＝＝1 mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確。若曲線I為升溫n(H2)增大平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱，ΔH<0，B錯(cuò)誤。降低壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)n(H2)應(yīng)變大。C項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡時(shí)n(H2)＝2，則K＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    已知25°C時(shí)：
    電解質(zhì)
    Mg(OH)2
    Cu(OH)2
    Fe(OH)2
    Fe(OH)3
    溶度積
    1.8×10－11
    2.2×10－20
    8.0×10－16
    4.0×10－38
    完全沉淀時(shí)的pH
    9.7
    5.0
    5.5
    4.0
     
    在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
    ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
    ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
    ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
    (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
    (2)試劑a為________。
    (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
    (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
    A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
    B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
    C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
    D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
    A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
    B．a/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
    C．沉淀的質(zhì)量＝49a g
    D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列有關(guān)物質(zhì)歸類一定正確的是(　　)
    ①強(qiáng)電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽         　②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨 　③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯  ④強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵
    A.①②③      B．①③      C.①④      D.②③
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 (　　)
     
    A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z
    B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
    C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
    D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為              (　　)
     
    A．甲>乙  B．甲<乙     C．甲＝乙  D．無法確定
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則              (　　)
    A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
    B．K2>K1
    C．c2(CO)＝c2(H2O)
    D．c1(CO)>c2(CO)
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是 (　　)
    A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
    B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
    C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
    D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)
    A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
    C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
    D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
     
    

			
    

			
    
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