15．能正確表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
B．反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，電荷不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，電子不守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，遵循電子、電荷及原子守恒．

解答 解：A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故A錯誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯誤；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C錯誤；
D．銅溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的下列改變中，因為增大反應(yīng)物中活化分子比例而使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度
C．將固體反應(yīng)物粉碎D．增大體系壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）熱的純堿溶液去污能力強，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向體系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請回答下列問題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請你寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2．寫出稀HNO3與過量Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產(chǎn)生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請運用所學(xué)知識推測高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023
D．標準狀況下，0.5NA分氟化氫分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第 VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HNO3（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是HF（填化學(xué)式）．
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同

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