5.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( 。
A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.常溫常壓下,相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同

分析 A、一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定;
B、一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積一定,氣體的體積有氣體的物質(zhì)的量決定;
C、氣體體積與溫度、壓強(qiáng)、氣體分子數(shù)有關(guān),體積不同,所含分子數(shù)不一定不同;
D、相同粒子數(shù)的液體、固體的體積由分子大小決定,氣體的體積由分子間距離決定.

解答 解:A、一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定,故A錯(cuò)誤;
B、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量×氣體摩爾體積,在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下,氣體摩爾體積一定,氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的物質(zhì)的量決定,故B正確;
C、決定氣體的體積因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù),不同氣體,體積不同,它們所含的分子數(shù)不一定不同,故C錯(cuò)誤;
D、相同粒子數(shù)的液體、固體的體積由分子大小決定,氣體的體積由分子間距離決定,CuO為固體,H2O為液體,O2為氣體,所以常溫常壓下,相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積不相同,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響物質(zhì)的體積大小的因素,題目難度不大,注意理解影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積的概念,以及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.能正確表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
D.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.如圖1是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄,在卡片上,描述合理的是( 。
A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離和提純的基本方法.
A、過(guò)濾   B、蒸發(fā)        C、蒸餾       D、萃取分液    E、分液
回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3A
(2)從碘水中提取碘D
(3)用自來(lái)水制取蒸餾水C
(4)分離汽油和水E
(5)與海水曬鹽原理相符的是B
(6)分離石油中的柴油和煤油C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C.1molM與足量燒堿溶液反應(yīng),可消耗2nmolNaOH
D.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)的體積最大的是( 。
A.標(biāo)況下,1mol的NH3B.4℃時(shí),18克水
C.2mol的Al(密度為2.7g•cm-3D.常溫常壓下1mol的CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B.28g的乙烯和丙烯中含碳原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,14g由N2與CO組成混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料,采用多種方法制取硫酸銅,制備方法如下:
方法一
(1)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸,放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液,而是在試管底部看到白色沉淀.甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟:傾倒掉上層液體后,向所得白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白色物質(zhì)溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:所得白色固體的化學(xué)式為_(kāi)CuSO4
(2)乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實(shí)驗(yàn),還觀察到加熱過(guò)程中,試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失,同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體.淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)_S+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O.直到最后反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余.
方法二
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好,他自己設(shè)計(jì)的思路是:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.
對(duì)比甲的方案,你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①產(chǎn)生等量的硫酸銅,消耗的硫酸更少,②不產(chǎn)生污染物SO2
方法三
(4)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.己知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3(△H<0),試回答下列問(wèn)題.
(1)如圖甲,某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板,溫度一定時(shí)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①若在A充入2mol SO2和1mol O2,在B充入2mol SO3,平衡后兩部分的速率大小為vA=vB;
②若在A充入2mol SO2和2mol O2,平衡后有amol SO3,則平衡時(shí)SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2a}{8-a}$(用含a的代數(shù)式表示).
此時(shí)與①中A比較,SO3的體積分?jǐn)?shù)無(wú)法確定(填“變大”“變小”“不變”“無(wú)法確定”)
B充入xmol SO2,y mol O2和1mol SO3,要使得B中反應(yīng)達(dá)平衡后仍有amol SO3,則x=1,y=1.5.
(2)如圖乙,某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧,A充入4mol SO2和2mol O2,B內(nèi)為真空,一段時(shí)間后活塞已保持靜止.
①如果對(duì)容器加熱,使A內(nèi)氣體溫度升高,活塞移動(dòng)的情況如何?活塞向下移動(dòng),而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar,則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)O2的濃度變小(填“變大”“變小”“不變”“不能確定”)
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO2和1 mol O2,當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí),SO2的反應(yīng)速率v與原平衡SO2的反應(yīng)速率v0的大小關(guān)系為v>v0,同時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)增大(填“增大”“減小”或“不變”).

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