【題目】進(jìn)行一氯取代后，只能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，則該烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3

【答案】B

【解析】

進(jìn)行一氯取代后，只能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，即該物質(zhì)中有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種；

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3即為：，分子中含有5種位置不同的H原子，所以其一氯代物有5種，故A不符合題意；

B．(CH3CH2)2CHCH3即為：，分子中含有4種位置不同的H原子，故其一氯代物有4種，故B符合題意；

C．(CH3)2CHCH(CH3)2即為：，分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，所以其一氯代物有2種，故C不符合題意；

D．(CH3)3CCH3即為，分子中含有1種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有1種，故D不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中

A.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

②將用砂紙打磨過(guò)的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液

B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨后消失，溶液變?yōu)榧t色

③將鎂條放入稀鹽酸中

C.反應(yīng)較快，產(chǎn)生無(wú)色氣體

④將鋁條放入稀鹽酸中

D.反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

(1)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之間的連線___________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。

(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對(duì)強(qiáng)弱。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方法可行的是_______。

A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是通過(guò)比較________，推知元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

(4)利用元素周期律可預(yù)測(cè)陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì)，已知Rb與Na處于同一主族，下列說(shuō)法正確的是_____。

A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng) D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等量的NaOH分別與和的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為和，則、的關(guān)系為（ ）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的ΔH = －88kJmol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，X為直流電源的負(fù)極。甲池中充滿H2SO4溶液，再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G為石墨電極。

切斷開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，通直流電一段時(shí)間

①甲池總反應(yīng)方程式：____________；

②F電極反應(yīng)方程式：___________；

③G電極的現(xiàn)象：______________；

④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；

⑤切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，此時(shí)甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應(yīng)方程式：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t0 時(shí)減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案