3.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。
編號
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va:Vb=9:11

分析 A.pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,酸的物質(zhì)的量越多中和時需要氫氧化鈉的量越多;
B.強酸、強堿稀釋10倍,pH變化1,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1;
C.①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性;
D.若混合后溶液pH=5,則鹽酸過量,利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH.

解答 解:A.pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,所以等體積等pH的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,則消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④,故A正確;
B.強酸、強堿稀釋10倍,pH變化1,則稀釋10倍時②的pH=9,④的pH=5,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1,則①的9<pH<10,③的4<pH<5,即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①>②>④>③,故B正確;
C.①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性,氨水的電離大于銨根離子的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
若混合后溶液pH=5,則鹽酸過量,則$\frac{{V}_{a}×1{0}^{-4}-{V}_×1{0}^{-4}}{{V}_{a}+{V}_}$mol/L=0.00001mol/L,解得Va:Vb=11:9,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點,根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
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13.下列物質(zhì)熔沸點最低的是(  )
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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14.0.1molAl2(SO43與2mol/LNaOH溶液350ml混合,所得沉淀的質(zhì)量為( 。
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11.下列說法正確的是(  )
A.試紙在使用時必須先要濕潤
B.任何金屬或者它們的化合物在火焰上灼燒都有特殊的焰色反應
C.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時,俯視凹液面,所配溶液濃度偏高
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,需經(jīng)過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟

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18.pH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應,相同條件下生成H2的體積V(鹽酸)<V(醋酸)(填>;=;<)

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8.常溫下,有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液、跱H4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①,其中由水電離的H+濃度最小的是①.(均填序號)
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=2.5×10-8.(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨氣,此時NH3•H2O的值增大(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積大于④的體積(填“大于”“小于”或“等于”).

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15.寫出下列化學方程式對應的離子方程式.
(1)鋁和鹽酸的反應2Al3++6H+=2Al3++3H2
(2)鋁和氫氧化鈉的反應2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.

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12.鈉及其化合物有很多用途,回答下列問題.
(1)鈉有兩種重要的氧化物,一種是氧化鈉,一種是過氧化鈉,過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途,可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源,寫出過氧化鈉與CO2反應的方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,反應中其還原劑是Na2O2
一定量的Na2O2和CO2反應,固體增重1.4 克,消耗的Na2O2 為3.9  克.
(2)NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛,例如它可以治療胃酸過多,緩解胃痛,治療原理的離子反應方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O; NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì),怎樣除雜?請寫出除雜發(fā)生的離子反應方程式:CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
(3)過量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反應的離子方程式為:2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32-

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12.下列說法不正確的是( 。
A.電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
B.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關(guān)
C.ClO2可用于自來水的消毒
D.“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)

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