Question

3．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

編號	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

• A． 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
• B． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
• C． ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． V_a L ④溶液與V_b L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=V_a+V_b），若混合后溶液pH=5，則V_a：V_b=9：11

Answer 1

分析 A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多中和時需要氫氧化鈉的量越多；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性；
D．若混合后溶液pH=5，則鹽酸過量，利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH．

解答 解：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，故A正確；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
若混合后溶液pH=5，則鹽酸過量，則$\frac{{V}_{a}×1{0}^{-4}-{V}_×1{0}^{-4}}{{V}_{a}+{V}_}$mol/L=0.00001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．