【題目】有如圖所示A～F六種儀器：

（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。

（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。

a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物

（3）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。

①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。

②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視 B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．定容時仰視刻度

【答案】漏斗 容量瓶 燒杯 a B 0.23 A

【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為: 漏斗； 容量瓶； 燒杯

(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。

a. 水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；

b. 水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；

c. 泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應用過濾的方法，不需要分液漏斗；

所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a

(3)①取用4.5mL鹽酸時，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B

②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：

答案為：0.23

③A. 量取所需鹽酸時仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；

B. 容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；

C. 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；

D. 定容時仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；

答案為：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示：

下列說法錯誤的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙是科學家合成的一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.兩步反應都符合綠色化學最理想的“原子經(jīng)濟”理念

B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構)

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：

該反應的熱化學方程式為______。

（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率υ(CO2)=____，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____(結果保留兩位有效數(shù)字)

②20min時改變的條件可能是____

A.增大壓強 C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體

③若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強的關系如圖3所示。

①下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計算C點時該反應的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結構有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是

A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結構

C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少

D.當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關知識回答下列問題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關于銣的結構和性質(zhì)判斷正確的是________(填序號)。

①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同

⑤它是還原劑

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________(填序號)。

a．Li b．Na

c．K d．Cs

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