6．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B、依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．

解答 解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列水溶液pH＜7的是（　�。�
A．Na2CO3B．NH4ClC．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù) d＞c＞b＞aB．原子半徑 A＞B＞D＞C
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍．W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元索．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B．工業(yè)上常用電解的方法制備X，Y的單質
C．元素Q和Z能形成QZ2的共價化合物為原子晶體
D．元素X、Y的最高價氧化物對應水化物之間不能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，Y的性質穩(wěn)定，而Z不能形成雙原于分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林的分子式為C9H10O4B．阿司匹林屬于有機高分子化合物
C．1mol阿司匹林最多能與5molH2加成D．阿司匹林具有酸性，能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與3molNaOH恰好完全反應
C．它具有酯的性質D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素j的基態(tài)原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，在ca4分子中，元素c的雜化為sp3，分子的空間構型為正四面體．
（2）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點較高的是CS2（寫分子式）．
（3）da3與ha3相比，da3的沸點要高得多，其原因是NH3分子間形成氫鍵
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）寫出ce2分子的一種等電子體的化學式CS2
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是[Cu（NH3）4]2+（寫出離子符號的化學式）．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種物質均能使品紅褪色，其中有一種物質使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質是（　�。�
A．過氧化鈉B．臭氧C．二氧化硫D．過氧化氫

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