11．阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．阿司匹林的分子式為C9H10O4B．阿司匹林屬于有機高分子化合物
C．1mol阿司匹林最多能與5molH2加成D．阿司匹林具有酸性，能與NaOH反應(yīng)

分析 該有機物中含有羧基、酯基和苯環(huán)，具有羧酸、酯和苯的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，阿司匹林的分子式為C9H8O4，故A錯誤；
B．高分子化合物相對分子質(zhì)量在10000左右，該物質(zhì)相對分子質(zhì)量較小，所以不是高分子化合物，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol阿司匹林最多能與3molH2加成，故C錯誤；
D．含有羧基，所以具有酸性，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酯基、羧基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)、但酮基中碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．增大壓強能縮短碘化氫分解反應(yīng)達到平衡的時間
B．配制硫酸鐵溶液時，向溶液中加入少量硫酸
C．往醋酸溶液中加堿溶液，使c（CH3COO-） 增大
D．向水中加入酸可抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為0.05mol•L-1•min-1．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol．
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe2+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，M為+1價．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該晶體中既有離子鍵又有極性共價鍵
B．晶體的化學(xué)式可表示為[M2Fe（CN）3]
C．M+離子位于晶胞體心
D．與每個Fe2+距離相等且最近的CN-有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內(nèi)生成1molN2O4的同時生成2molNO2，達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態(tài)
D．加入適當?shù)拇呋瘎琋O2的轉(zhuǎn)化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
時間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應(yīng)開始直至10min時，N2O4的平均反應(yīng)速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數(shù)K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N2和水，則放電時負極電極反應(yīng)式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列排列順序正確的是（　　）
①固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃燒熱：S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的熔點：植物油＞動物油．
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以短周期元素回答下列有關(guān)問題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）
（1）金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F．
（2）原子半徑最大的是Na，適合作半導(dǎo)體的是Si．
（3）其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是Al（OH）3，該物質(zhì)與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說法中正確的是（　�。�
A．若n=4，則X是第四周期元素
B．若n=3，則Z可能等于25
C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D．若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個s電子

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