16．常溫下，下列水溶液pH＜7的是（　　）
A．Na2CO3B．NH4ClC．NaClD．Na2SO4

分析 常溫下，電解質(zhì)溶液的水溶液pH＜7，說明溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，電解質(zhì)溶液的水溶液pH＜7，說明溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，
A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，pH＜7，故B正確；
C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，溶液呈中性，pH=7，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，pH=7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題以溶液酸堿性判斷為載體考查鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鹽的水解中存在“誰弱誰水解、誰強(qiáng)誰顯性、越弱越水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
fhi
bej
cdgk
l
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序Cl＞Al＞Mg（寫元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由δ鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則這三種金屬的總物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.050 molB．0.060 molC．0.100 molD．0.200 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化氫 B．二氧化碳  
C．氮?dú)?nbsp;D．氯化鎂  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．要增大過量Zn 和一定量稀 H2SO4間反應(yīng)生成氫氣的速率，下列措施正確的是（　　）
A．使用高純度的鋅粒B．滴加幾滴硫酸銅溶液
C．使用濃H2SO4D．使用濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)能縮短碘化氫分解反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．配制硫酸鐵溶液時(shí)，向溶液中加入少量硫酸
C．往醋酸溶液中加堿溶液，使c（CH3COO-） 增大
D．向水中加入酸可抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮時(shí)紅色逐漸消失．該有機(jī)物可能是（　�。�
A．甲酸乙酯B．甲酸C．乙酸D．乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．與  B．與C．CH4和CH3CH3D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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