Question

W、X、Y、Z是前20號的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價為-2，X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，Z的最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　�。�

• A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
• B、X元素的氧化物對應的水化物一定是強酸
• C、Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)只差為2
• D、X的氧化物可以與Z的最高價氧化物對應的水化物的反應

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是前20號的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價為-2，則W位于第VIA族；
Z的最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，其最高價氧化物的水化物為一元強酸或一元強堿；
X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，且都是主族元素，則X、Y位于第三周期，X族序數(shù)為6，則X為S元素，Y是Cl元素，W是O元素；
Z原子序數(shù)大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，
結合題目分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是前20號的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價為-2，則W位于第VIA族；
Z的最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，其最高價氧化物的水化物為一元強酸或一元強堿；
X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，且都是主族元素，則X、Y位于第三周期，X族序數(shù)為6，則X為S元素，Y是Cl元素，W是O元素；
Z原子序數(shù)大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，
A．通過以上分析知，W是O元素，故A錯誤；
B．X是S元素，X的氧化物的水化物不一定是強酸，如H₂SO₃是弱酸，故B錯誤；
C．Y是Cl元素，其最外層是7個電子、次外層是8個電子，所以最外層和次外層電子數(shù)相差1，故C錯誤；
D．X的氧化物是二氧化硫或三氧化硫、Z的最高價氧化物對應的水化物是KOH，二氧化硫或三氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿KOH反應生成鉀鹽和水，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，側重考查分析判斷能力，正確推斷元素是解本題關鍵，易錯選項是B，X的氧化物的水化物不一定是硫酸，也可能是亞硫酸．