17．向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液（　�。�
A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL

分析 硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫離子物質的量不變，過濾后向濾液中加入NaOH中和酸，鹽酸和氫氧化鈉中和時二者以1：1反應，據(jù)此計算氫氧化鈉體積．

解答 解：硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫離子物質的量不變，過濾后向濾液中加入NaOH中和酸，鹽酸和氫氧化鈉中和時二者以1：1反應，則V（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×2×0.1L}{2.5mol/L}$=40mL，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確整個過程中反應實質是解本題關鍵，注意：稀硫酸反應過程中氫離子物質的量與氯化鋇物質的量多少無關，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知氨水的密度隨濃度的減小而增大，現(xiàn)將50g濃度為cmol•L-1，密度為ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol•L-1，則加入水的體積為（　�。�
A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，氣體的哪些量變，哪些量不變？
①物質的量 ②質量 ③摩爾質量 ④式量 ⑤粒子個數(shù) ⑥體積 ⑦密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入了多少克CO2？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將盛有N2和NO2混合氣體的試管（試管容積為VL）倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內氣體的體積變?yōu)閍L．
請回答下列問題：
（1）寫出該混合氣體 倒立于水中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，則原混合氣體中N2與NO2的體積之比為1：3；
（3）向aL氣體中緩慢通入O2至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入O2，則試管中最終剩余的氣體為N2，其體積為（1.5a-0.5V）L，該過程中總反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A是黑色粉末，有磁性，B也是黑色粉末，能被磁鐵吸引，A，B之間存在下列轉化關系

試回答下列問題
（1）寫出A，B的化學式：AFe3O4，BFe．
（2）寫出①反應的化學方程式：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，指出反應類型置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質物質的量之比為3：8，則參加反應的Cl2與NaOH物質的量之比為（　　）
A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體．它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100）同時反應生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應（還生成HgO•HgCl2）．裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去．
部分物質的有關物理數(shù)據(jù)如下：?
化學式熔點（單位：℃）沸點（單位：℃）
N2-209.86-195.8
O2-218.4-183
CO2-57/
NH3-77.3-33.35
Cl2-101-34.6
試回答：?
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液體c是飽和飽和NaCl溶液，C中的液體d是濃硫酸．?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是液態(tài)空氣 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇）．在E的內管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質是反應物中過量的液氯．
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無橡膠管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機物而爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（　�。�
A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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