11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pX=-lgc（X）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大
B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32-）
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

分析 A．pM相等時(shí)，圖線中pc（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越�。� 
B．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，pM＜p（CO32-）；
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-）；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-）．

解答 解：A．pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，則該溫度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Mn2+）＞c（CO32-），故B正確；
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，題目難度較大，明確圖象曲線中pc（CO32-）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得到電子，被還原．該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al是還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某“學(xué)習(xí)小組”研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．向10 mL某濃度的H2O2溶解中加入一定量MnO2粉末，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，
回答下列問(wèn)題．
（1）a、b、c各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)閏＞b＞a，反應(yīng)速率變化的原因是雙氧水的濃度逐漸減�。�
（2）3-5分鐘內(nèi)，v（O2）=5.6mL/min．
（3）放出氣體的總體積為67.2mL，起始時(shí)，H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（4）在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉制取氫氣，為了減緩反應(yīng)的速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是A、B．
A．蒸餾水   B．Na2SO4溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請(qǐng)回答：
（1）a=-198kJ•mol-1．
（2）Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：v（B）=3v（A）、3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+B═C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號(hào)，3分）
A．試管中鎂片逐漸溶解
B．試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C．燒杯外壁變冷
D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物產(chǎn)生
B．淀粉、纖維素都屬糖類，它們的通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體
C．已知CH4+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)
D．C（CH3）4二氯代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在m A+n B?p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　�。�
A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2

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