Question

19．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）a=-198kJ•mol^-1．
（2）E_a的大小對該反應(yīng)的△H無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（2）物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能；
（3）依據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答．

解答 解：（1）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案為：-198；
（2）因物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則Ea降低，故答案為：無；降低；
（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，因燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
故答案為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意燃燒熱的定義，題目難度不大．