Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• B、生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C、FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃ 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D、對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；
B．吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量；
C．氯離子不參與反應(yīng)；
D．當(dāng)溫度升高時，吸熱方向速率增加程度更大；溫度降低時，吸熱方向速率減小程度更大．

解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；
B．因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯誤；
C．氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動，故C錯誤；
D．當(dāng)溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動；溫度降低時，正、逆反應(yīng)速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．