【題目】一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3(均不為零).達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L,則下列判斷合理的是( )
A.X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B.n1、n2=2:1
C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:1
D.n,的取值范圍為0<n1<0.28
【答案】B
【解析】解:2L密閉容器,設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化X為2a,列三段式: 2X(g)+Y(g)2Z(g)
n始:n1 n2 n3
n轉(zhuǎn):2x x x
n平:0.4 0.2 0.16
若反應(yīng)從正方向開(kāi)始:則 ,解得:n1:n2=2:1,
若反應(yīng)從逆方向開(kāi)始:則 ,解得:n1:n2=2:1,
A、通過(guò)計(jì)算可知X、Y的起始量為2:1,根據(jù)方程想、X、Y的轉(zhuǎn)化量也為2:1,故X和Y的轉(zhuǎn)化率一定相等;故A錯(cuò)誤;
B、不管反應(yīng)從哪個(gè)方向開(kāi)始,都有n1:n2=2:1,故B正確;
C、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,平衡時(shí),Y的生成速率與Y的消耗速率相等,而Y的消耗速率與Z的生成速率之比為1:2,所以平衡時(shí)Y與Z的生成速率為1:2,故C錯(cuò)誤;
D、n1最大時(shí)為Z全由X反應(yīng)而來(lái),這種情況下n1為0.36mol,此時(shí),起始時(shí)n3為0,由題n1、n2、n3均不為0,則0<n1<0.36,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線(xiàn)相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.做焰色反應(yīng)前鉑絲要先在硫酸中洗滌,再在酒精燈上灼燒至無(wú)色
B.AgBr是一種重要的感光材料,可用于制作照相底片
C.新制的氯水應(yīng)保存在無(wú)色廣口瓶中,并放在陰涼處
D.碘是人體必需的微量元素,所以人每天要要適當(dāng)補(bǔ)充含I2的食鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>”或“<”)。
②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______________mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號(hào))。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________。
(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①A是氯氣發(fā)生裝置,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
②B裝置的作用是_________________________,C裝置的作用是_______________________,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)指出_______________________________________________________。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中: 振蕩后水層溶液變黃,CCl4無(wú)明顯變化 |
繼續(xù)滴入濃鹽酸,D、E中均發(fā)生了新的變化:
D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CC14層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
I:(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似,氧化性Cl2大于(SCN)2,且SCN-的電子式為
II:AgClO、AgBrO 均可溶于水
Ⅲ:Cl2 和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)
①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化,但一定不是碳元素被氧化,他的理由是__________________________________________。
②經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。
③欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將①中液體逐滴滴入到②中。預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答下列問(wèn)題:
(1)陰極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 .
(2)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 .
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是g.溶液的pH是 .
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差 . 電解液的pH(填“變小”、“變大”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是( )
加3%Na2S2O3/mL | 加1:5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ | |
A | 5 | 25 | 25 |
B | 5 | 15 | 35 |
C | 5 | 25 | 45 |
D | 5 | 15 | 45 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),對(duì)于0.1molL﹣1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 將(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因 , 此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
(3)若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿(mǎn)足的電荷守恒表達(dá)式 .
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