【題目】下列哪一事實(shí)能說(shuō)明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化
B. 生物與非生物都由元素構(gòu)成
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界中都可以找到
D. 生物與非生物都含有碳元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是____。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是自然界中組成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素,R原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)2倍。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì),向含Y元素的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
C. 常溫常壓下,Z的單質(zhì)一定呈黃綠色
D. X和Z組成的化合物屬于共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)如圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。
①a表示________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中A為濃氫氧化鈉溶液,C為硫酸溶液,E表示________(寫(xiě)化學(xué)式)。
②電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑 Z>Y>R
B. R與Y的電子數(shù)相差8
C. 非金屬性:Z>Y>X
D. HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物,兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的, D的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D位于元素周期表的位置是___________________。
(2)寫(xiě)出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:________,該化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有_________________。
(3)A2B與A2E的沸點(diǎn):A2B______A2E(填“高于”或“低于”),其原因是:___________________________。
(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X,與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1B. v(A)=0.5mol·L-1· s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=30 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有下列十組物質(zhì):
①O2和O3 ②126C和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷 ⑤甲醇和乙二醇
⑥和 ⑦和
⑧葡萄糖和果糖 ⑨蔗糖和麥芽糖 ⑩淀粉和纖維素
(1)互為同分異構(gòu)體的是_______________;(填序號(hào))
(2)互為同系物的是_______________;(填序號(hào))
(3)⑦中有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名為______________。
Ⅱ.寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
① 有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)是________________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)是________________。
② _________________________,
③ CH2===CHCOOH_____________________________,
④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,X在短周期主族元素中原子半徑最大,Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式為:X+H2O===X-+OH-+H2
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<W
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X<Y
D. Y的氧化物是堿性氧化物
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