【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖,如圖1,請據(jù)圖回答:
(1)小麥種子細胞中,物質(zhì)A是______________,物質(zhì)E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產(chǎn)物。
(2)相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是___________。
(3)若a個C物質(zhì)組成b條鏈,組成某種物質(zhì)G,該物質(zhì)G至少含有氧原子的個數(shù)是________。若G是一條含121個氨基酸構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu),其中含5個甘氨酸(其R基為-H),分別位于26、71、72、99、121位(見下圖)。
肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵,肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽中,至少有________個羧基。
(4)圖二表示小麥開花數(shù)天后測定的種子中主要物質(zhì)的變化圖,請據(jù)圖回答問題:
①小麥成熟種子中主要的有機營養(yǎng)物質(zhì)是________,檢測可溶性還原糖的試劑是_________,可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。
②種子成熟時,淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系,為了驗證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì),實驗過程中實驗組試管中加入2ml________,對照組試管中加入_______,然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑,如果實驗組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象,則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。
【答案】葡萄糖 淀粉 6 F a+b 4 淀粉 斐林試劑 磚紅色的深淺 磷酸化酶溶液 等量的蛋清溶液 紫色
【解析】
分析圖一可知,E是多糖,A是葡萄糖;F是脂肪,B是甘油和脂肪酸;G是蛋白質(zhì),C是氨基酸;H是核酸,D是核苷酸;分析圖二可知,小麥種子成熟過程中,蔗糖和還原糖的含量逐漸降低,淀粉的含量逐漸升高,蛋白質(zhì)的含量基本不變,種子成熟后,淀粉含量最高,占干重的80%左右。
(1)在小麥種子細胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉。艾滋病毒是RNA病毒,RNA的基本組成成分是核糖、磷酸和A、G、C、U四種堿基,因此徹底水解的產(chǎn)物是核糖、磷酸和A、G、C、U四種堿基,共6種產(chǎn)物。
(2)與糖類相比,脂肪中含有較多的H,氧化分解時消耗的氧氣多,釋放的能量多;E是糖,F是脂肪,故相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是F。
(3)a個氨基酸形成b條肽鏈脫去的水分子數(shù)是(a-b),因此物質(zhì)G至少含有氧原子的個數(shù)是2a-(a-b)=a+b個。若G是一條含121個氨基酸構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu),其中含5個甘氨酸(其R基為-H),分別位于26、71、72、99、121位,肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵,肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵,肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽組成有1-26、27-71、73-99、100-121,共4條鏈,故至少含有4個羧基。
(4)①分析圖二可知,小麥成熟種子中主要的有機營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉;檢測還原糖常用的試劑是斐林試劑,可溶性還原糖的多少可以通過磚紅色的深淺程度來判斷。
②分析題意可知,該實驗的目的是驗證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì),該實驗的原理是蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑呈現(xiàn)紫色反應,按照實驗設計的對照原則和單一變量的原則,實驗設計的思路是:實驗過程中實驗組試管中加入2mL磷酸化酶溶液,對照組試管中加入等量的蛋清溶液,然后加入等量的雙縮脲試劑,觀察出現(xiàn)的顏色反應,如果實驗組試管中同樣出現(xiàn)紫色,則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。
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【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 反應I2(aq)+I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動
D. 25℃時,在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680
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【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,反應原理為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)(單位:mol)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示。
下列說法正確的是( )
A. T1溫度下,0~20 min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2
C. 40min時,表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10 min內(nèi),CH4的降解速率T1> T2
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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3。
① 寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__________________________。
② 隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是____________。(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)提高2SO2 + O22SO3反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。
① T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應達到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。
② 在①中條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
c.在其他條件不變時,減少容器的體積 d.在其他條件不變時,升高體系溫度
(3)汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應為:N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO的排放量越大,其原因是_______________。
(4)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。
① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式____________________。
② 在實驗室中模仿此反應,在一定條件下的密閉容器中,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。
為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________;該反應的H________0(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時,反應過程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是
A. 該反應為吸熱反應 B. a與b相比,a的反應速率更快
C. a與b相比,反應的平衡常數(shù)一定不同 D. 降低溫度有利于該反應向正反應方向進行
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【題目】25℃時,濃度均為0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | ||||
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A. 酸性強弱:
B. 離子的總濃度:①>③
C. ②中:
D. ②和④中相等
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【題目】下列反應中,屬于取代反應的是
A.乙烯在空氣中燃燒B.甲烷與氯氣混合光照發(fā)生反應
C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
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【題目】四個課外活動小組為完成實驗目的,均設計了兩套實驗裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個活動小組設計的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯誤,該活動小組是
A. A B. B C. C D. D
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