【題目】若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．分液 C．滲析 D．萃取

【答案】B

【解析】

試題分析：食用花生油和水為互不相溶且密度不同的兩種液體，可用分液的方法分離。A、過濾用于固體和液體分離，錯誤；B、食用花生油和水為互不相溶且密度不同的兩種液體，可用分液的方法分離，正確； C、滲析用于膠體的精制，錯誤；D、萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，不能用萃取的方法分離，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

A. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強堿

B. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

C. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

D. 若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強( )。

A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（ ）

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是(　　)

①元素的種類�、谠拥姆N類　③分子的數(shù)目�、茉拥臄�(shù)目 ⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和　⑥如果在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A.CaOB.Na2CO3C.NH3·H2OD.MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行如下探究:

I.甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。

(1)組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是____________________；

(2)B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分

是______________________。

II.乙組同學對反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。

(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。

(4)取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。

(5)取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去。

①分析其可能的原因是：

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價；

B.____________________________；

C.______________________。

②請選用下列合適的化學試劑，驗證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。

操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述四例：

（1）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是 。

（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9~10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是 。

（3）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應(yīng)方程式為：____________，制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：____________。

（4）四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽()，有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（ ）

A. 當加入硝酸鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，當再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+

D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有

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