6．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO（g）和H2O（g）具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應(yīng)生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ熱量

分析 A、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量相對(duì)大小判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)熱和物質(zhì)具有能量的關(guān)系來(lái)回答判斷；
C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生；
D、考慮正反應(yīng)反應(yīng)熱和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系

解答 解：A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、從圖示可知，反應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于 CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故B正確；
C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與圖象分析，明確反應(yīng)熱的表示方法、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答，要明確正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號(hào)相反．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的名稱(chēng)是氫，丙分子的電子式為．
（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為NO．丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為：c（選填序號(hào)）．
a．只含共價(jià)鍵   b．只含離子鍵  c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生如圖變化：

提示：I．反應(yīng)①是取代反應(yīng)；
II．若與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫，則該碳原子所在的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基．
（1）A分子式為C9H10O3；
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；
（3）與C具有相同的官能團(tuán)且分子中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（6）請(qǐng)根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的信息得出由A和其他必要物質(zhì)合成的最合理的方案．用合成反應(yīng)流程圖表示，書(shū)寫(xiě)模式如下：
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有機(jī)物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中，一定互為同系物的是②和⑤；互為同分異構(gòu)體的是③和④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過(guò)氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工藝流程如圖一所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作I、II的名稱(chēng)分別是低溫蒸發(fā)、過(guò)濾．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以氫鍵結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱(chēng)取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：

②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖二所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），陽(yáng)極電極反應(yīng)方程為CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.4g甲烷氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為0.4mol，則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為16；所含甲烷分子為2.408×1023個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．課外活動(dòng)小組對(duì)經(jīng)過(guò)初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
（1）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè)：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有MgCl2（填化學(xué)式，下同），相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有CaCl2，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2．
（2）探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過(guò)量某種試劑，過(guò)濾；
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱(chēng)），在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解，步驟③中加入的試劑是Na2CO3（填化學(xué)式）．
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去過(guò)量的碳酸鈉．
步驟⑥中，需要稱(chēng)量的固體是A還是B？A（填A(yù)或B）不選擇稱(chēng)量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在下列變化中，有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融NaCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案