16．在下列變化中，有共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融NaCl

分析 首先判斷晶體的類型，明確晶體中粒子間的作用力，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價鍵是否被破壞．

解答 解：A、碘屬于分子晶體，升華時破壞分子之間的范德華力，故A錯誤；
B、氯化氫為共價化合物，溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是共價鍵，故B正確；
C、Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，破壞金屬鍵和離子鍵，故C錯誤；
D、氯化鈉屬于離子晶體，氯化鈉熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO（g）和H2O（g）具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應(yīng)生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子之問的電子轉(zhuǎn)移
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)．上述兩種方法都可制得的氯化物是（　�。�
A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示），小黑點表示碳原子，氫原子未標(biāo)出．
請回答下列問題：
（1）寫出該烴的分子式C6H6；
（2）該烴的二氯取代物有3 種；
（3）該烴有多種同分異構(gòu)體，任寫一種一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各變化過程中，一定要加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是（　�。�
A．
稱取NaOH固體		B．
稀釋濃H2SO4
C．
將乙醇與水分離		D．
除去氯氣中的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：

①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br（加成反應(yīng)）；
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr（取代反應(yīng)）；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應(yīng)）；
④C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O（消去反應(yīng)）．

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同步練習(xí)冊答案