【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，原子半徑Z>W，A項錯誤；

B.根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，B項錯誤；

C.如W為Si,則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價與最低負價的絕對值相等，C項正確；

D.Z可為Al、Si、P，其最高價氧化物的水化物可能為Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4，則Z的最高價氧化物的水化物為弱堿或弱酸，D項錯誤。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。

【查閱資料】

Ⅰ、金屬Ca的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca+H2CaH2（固體）

Ⅱ、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

【進行實驗】

該小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：

（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。

（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： 。

【實驗反思】

該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？

他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL。

（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是________(填序號)。

A．金屬鍵的強弱：D＞E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種元素中，電負性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_____(填元素符號)。

(3)E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知E的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中E原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為_______________ (用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水提取金屬鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）沉淀劑是________________（填化學(xué)式），不選用同類的其他物質(zhì)的理由是_______________。

（2）下列選項中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 實驗室從溴水中提取溴單質(zhì)

B 除去固體中的少量NaCl

C 從分解產(chǎn)物中獲得

D 用工業(yè)酒精制無水乙醇

（3）在進行步驟Ⅱ時，如果沒有加入鹽酸，可能產(chǎn)生的雜質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（4）一種模擬工業(yè)用制無水的實驗室設(shè)計如下：

裝置A中盛放液體是______________，裝置D的作用是____________________________。

（5）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室測定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置如圖所示，下列實驗操作或敘述正確的是

A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣，使之完全轉(zhuǎn)化為水

B.E、F中分別加入的是堿石灰和P2O5

C.確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)，需要的數(shù)據(jù)是實驗前后裝置C、E、F的質(zhì)量變化

D.該實驗的不足之處僅僅是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用 放出標態(tài)下1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題：

（1）C的元素符號是________________。

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）B的氫化物的電子式____________。

（4）排出三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性由強到弱的順序_____。

（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（ ）

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.R的分子式為D.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑.實驗室中制備硝基苯的過程如下:

①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.

③加熱在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反說結(jié)束.

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.

⑤為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請回答下列問題:

(1)配制混酸應(yīng)先在燒杯中加入_______.

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_______,實驗裝置中長玻璃導(dǎo)管可用____________代替(填儀器名稱)

(3)要控制反應(yīng)溫度50～60℃,可用水浴加熱,其優(yōu)點為___________________________

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_____層(填"上"或"下"),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為____________

(5)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?___________

(6)試劑A是________,蒸餾過程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_______________若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法______________________________________

(7)硝基苯的產(chǎn)率為_________.

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