Question

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

 

；t

 

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．

序號	NaOH溶液的體積/ml	鹽酸的體積/ml	溶液的pH
1	20.00	0.00	8
2	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=

 

．

Answer 1

考點：離子積常數(shù),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=1×10^-12；常溫下Kw=10^-14，結(jié)合水的電離是吸熱過程分析判斷；依據(jù)酸堿中和反應(yīng)定量關(guān)系計算判斷；某NaOH溶液中kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，當(dāng)鹽酸的體積為0時，測定溶液的PH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，根據(jù)混合溶液的pH計算酸的濃度，從而得出鹽酸溶液的pH．

解答： 解：溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=1×10^-12；常溫下Kw=10^-14，水的電離是吸熱過程，此溫度下離子積常數(shù)大于常溫下離子積常數(shù)，說明溫度高于25°C；
當(dāng)鹽酸的體積為0時，測定溶液的PH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L；
當(dāng)兩種溶液等體積混合時，溶液的pH=6，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，該溶液呈中性，則酸和堿的物質(zhì)的量相等，
兩溶液的體積相等，則c（HCl）=c（NaOH）=10^-4 mol/L，所以鹽酸的pH=4，
故答案為：1×10^-12；＞；4．

點評：本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)應(yīng)用，溶液PH計算應(yīng)用，關(guān)鍵是離子積常數(shù)隨溫度變化，靈活運用水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，題目較簡單．